El desarrollo de la tabla periódica tuvo una larga
historia. El primer intento de organizar los elementos químicos lo realizó
Johann Wolfgang Döbereiner en 1829, quien logró organizar los elementos
conocidos en un sistema de grupos de tres o triadas. Posteriormente, John
Newlands los organizó en grupos de ocho u octavas. Pero fueron Dimitri
Mendeléyev y Lothar Meyer quienes, en 1869, sentaron las bases de la tabla
periódica moderna.
La tabla periódica clasifica y organiza los
distintos elementos químicos según sus propiedades y características, las
cuales se repiten periódicamente; de ahí deriva su nombre.
Las propiedades periódicas
Se llaman así porque muestran variaciones
periódicas que dependen de la estructura de los átomos, su capa de valencia y
su distancia con respecto al núcleo. Las propiedades periódicas son:
El radio atómico: es una
medida del tamaño que tiene el átomo.
La electronegatividad: representa
la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones cuando se combina
químicamente con otro átomo.
La energía de ionización: es la
energía mínima requerida para quitarle a un átomo neutro en estado gaseoso uno
de los electrones más débilmente atraídos por el núcleo. Al quitarle un
electrón a un átomo neutro, este queda con carga positiva y se conoce como ion
positivo o catión.
La afinidad electrónica: es la
energía que se libera o absorbe cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana
un electrón y queda con una carga negativa; es decir, forma un ion negativo o
anión.
La configuración electrónica y las propiedades
periódicas permiten clasificar los elementos químicos en grupos de la siguiente
manera:
Grupo 1, metales alcalinos
(excepto el hidrógeno): estos elementos químicos tienen un solo electrón
en su capa de valencia; al reaccionar con el agua producen soluciones alcalinas
o básicas.
Grupo 2, metales
alcalinotérreos: los elementos de este grupo tienen dos electrones
en su capa de valencia; cuando reaccionan químicamente pueden ceder estos
electrones a otros elementos.
Grupos 3 al 12, metales de
transición: estos elementos se emplean en la elaboración de una gran cantidad de
artículos de uso diario.
Grupo 13, familia del boro: forman parte
de este grupo algunos elementos de carácter metálico y semimetálico. Algunos de
estos elementos se usan como materiales de construcción por ser livianos y
resistentes a la corrosión.
Grupo 14, familia del carbono: también
posee elementos de carácter no metálico, metálico y semimetálico. Se llama así
por la presencia del carbono, fundamental para los seres vivos.
Grupo 15, familia del nitrógeno: en este
grupo se encuentran el nitrógeno y el fósforo, fundamentales para las plantas y
para el desarrollo de los demás seres vivos.
Grupo 16, familia del oxígeno: forman parte
de este grupo el oxígeno y el azufre, que son fundamentales en la química de
los seres vivos.
Grupo 17, halógenos: en su
mayoría son elementos no metálicos que tienden a capturar electrones. Se llaman
así porque están involucrados en la formación de algunas sales.
Grupo 18, gases nobles: estos
elementos tienen muy poca tendencia a formar compuestos con otros elementos
químicos y son gases en condiciones normales.
Tierras raras: incluyen los
lantánidos y, según algunos criterios, el escandio y el itrio. Tienen una baja
abundancia relativa en la naturaleza. Los actínidos son un grupo aparte y todos
son radiactivos.Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se divide en cuatro bloques
según el orbital que ocupan los electrones más externos: bloque s, p, d y f.
Elementos de transición interna
Bloque s: elementos
cuyo orbital de valencia es un orbital s (permite 2 electrones → 2 elementos
por período).
Bloque p: elementos
cuyo orbital de valencia es un orbital p (permite 6 electrones → 6 elementos
por período).
Bloque d: elementos
cuyo orbital de valencia es un orbital d (permite 10 electrones → 10 elementos
por período).
Bloque f: elementos
cuyo orbital de valencia es un orbital f (permite 14 electrones → 14 elementos
por período).
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